Atomistica Exercicios

primeira fase:

1. Teoria Atômica: (Básico) Sobre a bancada de um laboratório encontram-se vários frascos contendo diversas substâncias com as seguintes etiquetas:
FeO – CO2 – CH4 – H2O – Fe2O3 – NO2

Forme um conjunto de substâncias, entre as relacionadas acima, que nos permita exemplificar a Lei de Dalton.

2. (Básico) Foram feitas cinco reações entre os gases nitrogênio e oxigênio (diatômicos), resultando cinco óxidos de nitrogênio gasosos. Os volumes coletados foram:

Dê as fórmulas dos cinco óxidos de nitrogênio.

3. (Básico) 1,5L de um gás A reagem totalmente com 3L de outro gás B, produzindo 3L de um gás AxBy. Admitindo que todos os volumes foram medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, determine os valores de x e y, sabendo que os gases A e B são diatômicos.

4. (Básico) Quantas moléculas de gás carbônico podem ser obtidas pela queima de 96g de carbono puro, conforme a reação: C + O2 CO2?

5. Teoria Atômica: (Básico) Quantas moléculas de gás oxigênio reagem com 6 mols de moléculas de monóxido de carbono, conforme a equação: CO + O2 CO2 ?

6. Teoria Atômica: (Básico) Dada a reação não-balanceada Fe + HC → → FeC → 3 + H2, qual o número de moléculas de gás hidrogênio produzidas pela reação de 112g de ferro?

7. (Básico) 5kg de CaCO3 são totalmente decompostos, conforme a reação química: CaCO3 CaO + CO2 . Calcule:
a) massa em kg de CaO obtido.
b) o volume de gás carbônico obtido a 25ºC e 1 atm, considerando que o volume molar é de 25L/mol.

8. (Básico) Analise atentamente a equação abaixo, balanceada, para responder ao que se pede.

2 N2H4 + N2O4 → 3 N2 + 4 H2O

a) Em qual proporção, em número de moléculas, as substâncias envolvidas na reação se relacionam entre si?
b) Em qual proporção, em quantidade de matéria, se relacionam N 2H4 e N2?
c) Quantos mols de moléculas de H2O são produzidos quando a reação consome 5 mols de moléculas de N2H4?
d) Quantos mols de moléculas de N2 são produzidos juntamente com 12 mols de moléculas de H2O?

9. (Cesgranrio) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno (C2H2) é obtido na hora, através da seguinte reação química:
CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2.
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para se obter 50L de acetileno nas CNTP?

10. (FEI) Dentre as seguintes substâncias: CO2, NH3, HC , H2O, NO2 e CO, a lei das proporções múltiplas pode ser exemplificada, usando o seguinte par:
a) H2O e HCl.
b) NH3 e NO2.
c) CO e CO2.
d) CO2 e NO2.

segunda fase

1) (Mack-2006) Na dissolução em água do cloreto de

hidrogênio gasoso (ou gás clorídrico), formam-se íons

H3O1+

e Cl 1–. A respeito desse fenômeno, fazem-se as

afirmações.

Dado: número atômico H = 1; O = 8; Cl = 17.

I) As moléculas do HCl, por serem polares, são atraídas

fortemente pelas moléculas de água.

II) Há a quebra da ligação covalente no HCl.

III) A reação é de ionização.

IV) O ânion produzido tem oito elétrons na última camada.

Estão corretas

a) I e II, somente.

b) I, III e IV, somente.

c) II e III, somente.

d) I, II e III, somente.

e) I, II, III e IV.

2) (Mack-2006) Átomos do elemento químico potássio, que

possuem 20 nêutrons, estão no quarto período da tabela

periódica, na família dos metais alcalinos.

Em relação a seus íons, é correto afirmar que

a) têm Z = 18.

b) têm 20 elétrons e A = 40.

c) têm 18 elétrons e A = 39.

d) são cátions bivalentes.

e) têm A = 38.

3) (UFMG-2007) Analise este quadro, em que se

apresenta o número de prótons, de nêutrons e de

elétrons de quatro espécies químicas:

Considerando-se as quatro espécies apresentadas, é

INCORRETO afirmar que

a) I é o cátion H+.

b) II é o ânion F -

c) III tem massa molar de 23 g / mol.

d) IV é um átomo neutro.

4) (PUC - RJ-2007) Assinale a afirmativa correta.

a) O nuclídeo Ar40

possui 18 prótons, 18 elétrons e 20

nêutrons.

b) Os nuclídeos U238

e U235

são isóbaros.

c) Os nuclídeos Ar40

e Ca40

são isótopos.

d) Os nuclídeos B11

e C12

são isótonos.

e) Os sais solúveis dos elementos da família dos alcalino

terrosos formam facilmente, em solução aquosa, cátions

com carga 1+.

5) (Mack-2007) Quando o primeiro  isótopo do hidrogênio, cede

um elétron, resulta numa espécie química constituída

unicamente por

a) um nêutron.

b) um próton.

c) dois elétrons, igual ao He(Z=2).

d) um próton e um elétron.

e) um próton, um elétron e um nêutron.

6) (UEMG-2007) O desenvolvimento científico e

tecnológico possibilitou a identificação de átomos dos

elementos químicos naturais e também possibilitou a

síntese de átomos de elementos químicos não encontrados

na superfície da Terra.

Indique, entre as alternativas abaixo, aquela que identifica o

átomo de um determinado elemento químico e o diferencia

de todos os outros.

a) Massa atômica

b) Número de elétrons

c) Número atômico

d) Número de nêutrons

7) (ETEs-2009) As luzes de neônio são utilizadas em

anúncios comerciais pelo seu poder de chamar a atenção e

facilitar a comunicação. Essas luzes se aproveitam da

fluorescência do gás Neônio (Ne) mediante a passagem de

uma corrente elétrica. O neônio é um elemento químico de

símbolo Ne, número atômico 10 e número de massa 20.

Sobre esse elemento químico, considere as afirmações a

seguir.

I. Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons.

II. Pertence à família dos metais alcalino-terroso e

apresenta 2 elétrons na última camada eletrônica.

III. Na última camada eletrônica de seus átomos,

encontram-se 8 elétrons.

É valido o contido em apenas

a) I.

b) II.

c) III.

d) I e II.

e) I e III.

8) (UERJ-1998) Há cem anos, foi anunciada ao mundo

inteiro a descoberta do elétron, o que provocou uma

verdadeira "revolução" na ciência. Essa descoberta

proporcionou à humanidade, mais tarde, a fabricação de

aparelhos eletroeletrônicos, que utilizam inúmeras fiações

de cobre.

A alternativa que indica corretamente o número de elétrons

contido na espécie química 29Cu2+ é:

A) 25

B) 27

C) 31

D) 33

9) (Mack-2002) O alumínio que tem número atômico igual

a 13:

a) pertence ao grupo 1A da tabela periódica.

b) forma cátion trivalente.

c) tem símbolo Am.

d) pertence à família dos metais alcalino-terrosos.

e) é líqüido à temperatura ambiente.

10) (PUC - RS/2-2001) Os metais alcalinos-terrosos, à

temperatura e pressão ambiente, são sólidos prateados, de

baixa dureza, e reagem facilmente com a água e o oxigênio

do ar. À medida que aumenta o número atômico desses

metais,

A) aumenta a energia de ionização.

B) diminui o número de oxidação.

C) diminui o caráter metálico.

D) aumenta a afinidade eletrônica.

E) diminui a eletronegatividade.

11) (PUC - RS/1-2002) O átomo, na visão de Thomson, é

constituído de

A) níveis e subníveis de energia.

B) cargas positivas e negativas.

C) núcleo e eletrosfera.

D) grandes espaços vazios.

E) orbitais.

12) (PUC - RS/1-2002) A espécie química que apresenta 52

prótons, 75 nêutrons, 54 elétrons é:

A) 52Cr2+

B) 112Cd2+

C) 186Re2-

D) 131Xe

E) 127Te2-

respostas:

Gabarito

1) Alternativa: E

2) Alternativa: C

3) Alternativa: D

4) Alternativa: D

5) Alternativa: B

6) Alternativa: C

7) Alternativa: E

8) Alternativa: B

9) Alternativa: B

10) Alternativa: E

11) Alternativa: B

12) Alternativa: E

baixa aqui os exercicios completos

https://drive.google.com/file/d/10Y1MutlWeRNq-F8UHivq3GiVa2ULIOj-/view?usp=sharing