semelhanças atômicas: resumao

                                    

Quais seriam as semelhanças atômicas? Essa é uma propriedade referente ao número de prótons, nêutrons, massa e número atômico particulares de cada átomo, em alguns o número pode ser igual e por isso dizemos que existem semelhanças entre átomos. Vejamos a nomenclatura usada para identificar dois átomos que possuem o número de massa, ou de nêutrons, ou atômico iguais.

Para facilitar nosso estudo iremos usar o esquema abaixo para representar as posições de cada propriedade nos elementos:

_ZX^A
Símbolo do elemento: X

Número de massa: A

Número atômico: Z
Número de prótons: P

Número de nêutrons: n

Vale lembrar que:

A = p + n              n = A - Z                 P = Z
Isóbaros: átomos que possuem o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z), como por exemplo, os elementos Nitrogênio (N) e Carbono (C).

₆C¹⁴                   ₇N¹⁴

Isótonos: átomos com número de nêutrons (n) iguais que se diferem pelo número atômico (Z) e de massa (A). Exemplo: Mercúrio (Hg) e Chumbo (Pb).

₈₀Hg²⁰⁰
n = A – Z                        P = Z = 80n = 200 – 80
n = 120 nêutrons


₈₂Pb²⁰²
n = A – Z                                  P = Z = 82n = 202 – 82
n = 120 nêutrons 

Isótopos: se definem como átomos pertencentes a um mesmo elemento químico, possuem números atômicos iguais, mas se diferem no número de massa.

O elemento químico Hidrogênio (H) possui 3 isótopos:

₁H¹ – Hidrogênio comum, prótio, hidrogênio leve. Abundância: 99, 9%.

P = Z = 1
A = 1

₁H² – Deutério. Abundância: 0, 015%.

P = Z = 1
A = 2

₁H³ – Trítio, tritério, tricério. Abundância: 10-7

P = Z = 1
A = 3

Um macete para não esquecer:

IsótoNos – mesmo número de nêutrons.

IsótoPos – mesmo número de prótons.

IsóbAros – mesmo número de massa.